Творчество поэтессы относится к Серебряному веку русской литературы. Она писала...
1. Электронную конфигурацию ns 2 np 6 в основном состоянии имеют атомы и ионы. Цифры запишите в порядке возрастания.
1. Mg
2. Ne
3. K +
4. B
5. О -2
6. Fe
2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
А) серная кислота 1) щелочь
Б) хлорид натрия 2) основный оксид
В) гидроксид калия 3) основание
Г) оксид кальция 4) амфотерный оксид
5) кислоты
6 ) средние соли
3. Для метана характерны:
1) реакция гидрирования
2) тетраэдрическая форма молекулы
3) наличие π- связи в молекуле
4) sp3-гибридизация орбиталей атома углерода в молекуле
5) реакции с галогеноводородами
6) горение на воздухе
4. Дихромат натрия прореагировал с гидроксидом натрия. Полученное вещество X обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили вещество Y оранжевого цвета. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые соответствуют приведенному описанию .
1) Na2Cr2O7
2) Na2CrO4
3) NaCrO2
4) Na3
5) Na2SO4
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
5.Сокращенное ионное уравнение реакции Ba 2+ + CO3 2- = BaCO3↓ соответствует взаимодействию:
1) BaCl2(р-р) и CaCO3;
2) BaCl2( р - р ) и K2CO3( р - р );
3) Ba(NO3)2( р - р ) и CO2;
4) BaSO4 и Na2CO3( р - р )
Запишите его в молекулярном, полном ионном виде, укажите цвет осадка.
6. Из предложенного перечня оксидов выберите два оксида, которые взаимодействуют с водой.
1) SiO2
2) P2O5
3) BaO
4) Al2O3
5) CuO
Запишите в поле ответа номера выбранных оксидов
7. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ
ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) NH3 + MnO2 → N2 + Mn2O3 + H2O 1) -3 → 0
Б) Zn + KNO 3 + KOH + H 2 O → 2) -1 → 0
→ K 2[ Zn ( O Н)4] + NH 3 3) 0 → +2
В ) CaH2 + H2S → CaS + H2 4) 0 → +4
Г ) S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O 5) +2 → +4
6) +4 → +6
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами
8. Установите соответствие между формулой соли и отношением её к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) MgBr 2 1) гидролизуется по катиону
Б) ( CH 3 COO )2 Cu 2) гидролизуется по аниону
В) Fe 2( SO 4)3 3) гидролизуется по катиону и аниону
Г) NaF 4) гидролизу не подвергается
9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + ….
Укажите окислитель, восстановитель.
10. Рассчитать массу металлического осадка, образовавшегося при нагревании 9,2 г уксусного альдегида и 15,9 г аммиачного раствора оксида серебра(I ), если массовая доля выхода продукта составила 96% по сравнению с теоретически возможным.
Вариант 1.
4, 6 ставится - 1 балл.
1-3, 7-8, ставится - 2 балла
Итого 22 балла
| Cr- окислитель вода S- восстановитель |
|
Перевод баллов в оценку
«3» - 11-14 баллов
«4» - 15 -19 баллов
«5» - 20-22 балла
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ
11 класс
вариант.
1. Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом аргона и частицы
2. Установите соответствие между названием вещества и функциональной группой, входящей в состав его молекулы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФУНКЦИОНАЛЬНАЯ
А) анилин 1) карбоксильная группа
Б) этаналь 2) нитрогруппа
В) этиленгликоль 3) аминогруппа
4) альдегидная группа
5) гидроксильная группа
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
3. Для металлической связи характерны:
1) ковкость
2) тетраэдрическая форма молекулы
3) в узлах кристаллической решётки расположены положительные ионы металла
4) высокая электро- и теплопроводность
5) связь, образованная электростатическим притяжением между катионами и анионами
6) насыщаемость
4. Задана следующая схема превращений веществ: MgCO3 X Y
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) сульфат магния
2) сульфит магния
3) сульфид магния
4) оксид магния
5) карбид магния
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
5. Сокращенное ионное уравнение реакции Fe 2+ + 2 OH - = Fe ( OH )2↓ соответствует взаимодействию
1. Fe(NO3)3 и KOH
2. FeSO4 и LiOH
3. Na2S и Fe(NO3)2
4.Ba(OH)2 и FeCl3
Запишите его в молекулярном, полном ионном виде, укажите цвет осадка.
6. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми могут реагировать как углерод, так и калий.
1) алюминий
2) водород
3) оксид натрия
4) оксид углерода(II)
5) кислород
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
7. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося восстановителем в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ
А) H2S + I2 = S + 2HI 1) NO2
Б) S + 2HI = I2 + H2S 2) H2S
В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4 3) H
Г) S + 3NO2 = SO3 + 3NO 4) S
8. Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
А) K3PO4 1) нейтральная
Б) BeCl2 2) кислая
В) CuSO4 3) щелочная
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
FeCl3 + H2S = FeCl2 + … + HCl
Определите окислитель, восстановитель.
10. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 20 % -ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10 %-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл.
Система оценивания итоговой работы по химии
Вариант 2.
За правильный ответ на каждое из заданий 4, 6 ставится - 1 балл.
За полный правильный ответ в заданиях 1-3, 7-8, ставится - 2 балла ; если допущена одна ошибка - 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие - 0 баллов.
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
За правильный ответ на каждое из заданий 5 и 10 ставится -3 балла.
За полный ответ при решении задания 9 ставится -4 балла: правильно высчитаны степени окисления, указаны окислитель, восстановитель, Определены недостающие вещества, и расставлены коэффициенты в уравнении реакции.
Fe - окислитель, сера
S - восстановитель
Перевод баллов в оценку
«3» - 11-14 баллов
«4» - 15 -19 баллов
I вариант
1.
в Периодической системе:
1) 19р, 20n, 19е; А) 4-й период III Б группы;
2) 21р, 24n, 21е; Б) 4-й период I А группы;
3) 29р, 35n, 29е; В) 4-й период III А группы;
4) 31р, 39n, 31е. Г) 4-й период I Б группы.
2
1) s ; А) калий;
2) р; Б) фосфор;
3) d ; В) неон;
Г) цинк.
3
1) ковалентная неполярная; А) N а 2 О;
2) ионная; Б) N а;
3) металлическая; В) ОF 2 ;
4) ковалентная полярная. Г) О 2 .
4.
решетки:
1) оксид углерода (IV ); А) металлическая;
2) алмаз; Б) ионная;
3) натрий; В) атомная;
4) фторид магния. Г) молекулярная.
5.
дисперсной фазы /
дисперсионной среды:
1) минеральная вода; А) газ / жидкость;
2) снежный наст; Б) газ / твердое вещество;
3) нержавеющая сталь. В) твердое вещество / твердое вещество.
6. Вычислите массовые доли элементов в этанале СН 3 СНО.
7. Какова массовая доля поваренной соли в растворе, полученном при разбавлении 100г 20%-го раствора 100г воды?
Контрольная работа № 1
по темам «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева», «Строение атома»
II вариант
1. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.
Состав атома: Положение элемента
в Периодической системе:
1) 38р, 50n, 38е; А) 5-й период II Б группы;
2) 48р, 64n, 48е; Б) 5-й период VI А группы;
3) 42р, 54n, 42е; В) 5-й период II А группы;
4) 52р, 76n, 52е. Г) 5-й период VI Б группы.
2 . Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.
Тип элемента: Химический элемент:
1) s ; А) кальций;
2) р; Б) ванадий;
3) d ; В) теллур;
Г) молибден.
Подтвердите ответ, составив электронные формулы атомов перечисленных элементов.
3 . Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества.
Тип химической связи: Формула вещества:
1) ковалентная неполярная; А) АI;
2) ионная; Б) РН 3 ;
3) металлическая; В) СаS;
4) ковалентная полярная. Г) S 2 .
Составьте схемы образования трех веществ из перечисленных (по выбору).
4. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки.
Название вещества: Тип кристаллической
решетки:
1) графит; А) молекулярная;
2) сульфат натрия; Б) металлическая;
3) калий; В) атомная;
4) иод. Г) ионная.
Опишите физические свойства двух веществ (по выбору) на основе типа их кристаллической решетки.
5. Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.
Дисперсная система: Агрегатное состояние
дисперсной фазы /
дисперсионной среды:
1) чугун; А) твердое вещество / газ;
2) смог; Б) твердое вещество / твердое вещество;
3) пористый шоколад. В) газ / твердое вещество.
6. Вычислите массовые доли элементов в этаноле С 2 Н 5 ОН.
7. В 300г морской воды содержится 15г солей. Вычислите массовую долю солей в этом образце морской воды.
Контрольная работа № 1
по темам «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева», «Строение атома»
III вариант
1. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.
Состав атома: Положение элемента
в Периодической системе:
1) 55р, 78n, 55е; А) 6-й период I Б группы;
2) 83р, 126n, 83е; Б) 6-й период V Б группы;
3) 73р, 108n, 73е; В) 6-й период V А группы;
4) 79р, 118n, 79е. Г) 6-й период I А группы.
2 . Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.
Тип элемента: Химический элемент:
1) s ; А) германий;
2) р; Б) кобальт;
3) d ; В) криптон;
Г) стронций.
Подтвердите ответ, составив электронные формулы атомов перечисленных элементов.
3 . Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества.
Тип химической связи: Формула вещества:
1) ковалентная неполярная; А) СО 2 ;
2) ионная; Б) Sr ;
3) металлическая; В) SrCI 2 ;
4) ковалентная полярная. Г) I 2 .
Составьте схемы образования трех веществ из перечисленных (по выбору).
4. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки.
Название вещества: Тип кристаллической
решетки:
1) цинк; А) молекулярная;
2) вода; Б) ионная;
3) гидроксид натрия; В) атомная;
4) оксид кремния (IV ). Г) металлическая.
Опишите физические свойства двух веществ (по выбору) на основе типа их кристаллической решетки.
5. Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.
Дисперсная система: Агрегатное состояние
дисперсной фазы /
дисперсионной среды:
1) смог; А) твердое вещество / газ;
2) пенобетон; Б) газ / твердое вещество;
3) гранит. В) твердое вещество / твердое вещество.
6. Вычислите массовые доли элементов в муравьиной кислоте НСООН.
7. В 280г воды растворили 20г сахара. Вычислите массовую долю сахара в полученном растворе.
Контрольная работа № 1
по темам «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева», «Строение атома»
IV вариант
1. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.
Состав атома: Положение элемента
в Периодической системе:
1) 53р, 73n, 53е; А) 5-й период II А группы;
2) 30р, 35n, 30е; Б) 5-й период VII А группы;
3) 38р, 50n, 38е; В) 5-й период II Б группы;
4) 43р, 56n, 43е. Г) 5-й период VIIБ группы.
2 . Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.
Тип элемента: Химический элемент:
1) s ; А) рубидий;
2) р; Б) бром;
3) d ; В) серебро;
Г) никель.
Подтвердите ответ, составив электронные формулы атомов перечисленных элементов.
3 . Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества.
Тип химической связи: Формула вещества:
1) ковалентная неполярная; А) S 2 ;
2) ионная; Б) SCI 2 ;
3) металлическая; В) P 2 ;
4) ковалентная полярная. Г) Ва.
Составьте схемы образования трех веществ из перечисленных (по выбору).
4. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки.
Название вещества: Тип кристаллической
решетки:
1) оксид алюминия; А) металлическая;
2) хлорид натрия; Б) атомная;
3) хлороводород; В) ионная;
4) алюминий. Г) молекулярная.
Опишите физические свойства двух веществ (по выбору) на основе типа их кристаллической решетки.
5. Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.
Дисперсная система: Агрегатное состояние
дисперсной фазы /
дисперсионной среды:
1) дым; А) газ / твердое вещество;
2) цветное стекло; Б) твердое вещество / газ;
3) кирпич. В) твердое вещество / твердое вещество.
6. Вычислите массовые доли элементов в анилине С 6 Н 5 NН 2 .
7. Какова массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном при упаривании 200г 10%-го раствора до 100г?
Контрольная работа № 2
I вариант
1.
1) СuО; А) основный оксид;
2) Н 2 ; Б) металл;
3) Сu; В) кислотный оксид;
4) S О 3 ; Г) неметалл;
5) AI 2 О 3 . Д) несолеобразующий оксид;
Е) амфотерный оксид.
Дайте названия оксидов.
2
Формула вещества: Класс (группа) веществ:
1) Сu(ОН) 2 ; А) основная соль;
2) (СuОН) 2 СО 3 ; Б) нерастворимое основание;
3) AI (ОН) 3 ; В) щелочь;
4) Ва(ОН) 2 ; Г) амфотерный гидроксид;
5) Fе 2 (SО 4) 3 . Д) средняя соль;
Е) кислота.
3
Схема реакции:
1) НСI + NаОН …; 3) СаО + СО 2 …;
2) Мg + Н 2 SО 4 (разб) …; 4) Сu(ОН) 2 ….
В) обмена, экзотермическая;
Д) обмена, эндотермическая;
4.
1) Nа 2 SО 4 ; А) щелочная;
2) CuCI 2 ; Б) кислотная;
3) КNО 2 ; В) нейтральная.
4) F е(N О 3) 2 .
5.
1) F е(ОН) 2 + Н 2 S О 4 ; А) Fе 2 (SО 4) 3 + Н 2 О;
2) F е 2 О 3 + Н 2 S О 4 ; Б) FеО + Н 2 О;
3) F е + Н 2 S О 4 ; В) FеSО 4 + Н 2 ;
4) F е(ОН) 3 (нагревание). Г) Fе 2 (SО 4) 3 + Н 2 ;
Д) FеSО 4 + Н 2 О;
Е) Fе 2 О 3 + Н 2 О.
6. Химический элемент азот является восстановителем в реакциях, схемы которых
А) СuО + N Н 3 Сu + N 2 + Н 2 О;
Б) N О + Мg Мg О + N 2 ;
В) N 2 О + S S О 2 + N 2 ;
Г) НN О 2 + НI I 2 + N О + Н 2 О;
Д) N О 2 + КОН + О 2 КN О 3 + Н 2 О.
7. Необратимые химические реакции возможны между растворами веществ, формулы которых:
А) ZnCI 2 + К 2 S О 4 ; Г) СаCI 2 + Мg (N О 3) 2 ;
Б) Nа 2 SО 4 + Ва(N О 3) 2 ; Д) АgN О 3 + КI;
В) КОН + Н 3 РО 4 ;
Контрольная работа № 2
по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»
II вариант
1. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.
Формула вещества: Класс (группа) веществ:
1) О 2 ; А) основный оксид;
2) СО; Б) металл;
3) Zn ; В) кислотный оксид;
4) ВеО; Г) неметалл;
5) СО 2 . Д) несолеобразующий оксид;
Е) амфотерный оксид.
Дайте названия оксидов.
2 . Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.
Формула вещества: Класс (группа) веществ:
1) Са(ОН) 2 ; А) кислая соль;
2) N аНСО 3 ; Б) нерастворимое основание;
3) Fе(ОН) 2 ; В) щелочь;
4) Н 2 SiО 3 ; Г) амфотерный гидроксид;
5) Cu (N О 3) 2 . Д) средняя соль;
Е) кислота.
Дайте названия трех веществ (по выбору).
3 . Установите соответствие между схемой реакции и характеристикой этой реакции.
Схема реакции:
1) Fе(ОН) 3 …; 3) Zn + НСI …;
2) ВаО + SО 3 …; 4) Н 2 SО 4 + КОН ….
Характеристика химической реакции:
А) соединения, без изменения степеней окисления;
Б) замещения, экзотермическая;
В) обмена, экзотермическая;
Г) соединения, окислительно-восстановительная;
Д) обмена, эндотермическая;
Е) разложения, эндотермическая.
4. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее водном растворе.
Формула соли: Характер среды:
1) Li 2 СО 3 ; А) щелочная;
2) Ва(N О 3) 2 ; Б) кислотная;
3) ZnCI 2 ; В) нейтральная.
4) Са(СН 3 СОО) 2 .
Запишите уравнение реакции гидролиза одной соли (по выбору).
5. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции.
Исходные вещества: Продукты реакции:
1) S О 3 + Н 2 О; А) К 2 SО 4 + Н 2 О;
2) S О 3 + КОН; Б) Н 2 S О 3 ;
3) S О 3 + К 2 О; В) К 2 SО 3 ;
4) S О 2 + КОН. Г) Н 2 SО 4 ;
Д) К 2 SО 3 + Н 2 О;
Е) К 2 SО 4 .
6. Химический элемент сера является восстановителем в реакциях, схемы которых
А) Сu + Н 2 SО 4 СuSО 4 + SО 2 + Н 2 О;
Б) S + КСI О 3 SО 2 + Н 2 О;
В) Н 2 S + О 2 S О 2 + Н 2 О;
Г) SО 3 + КI I 2 + К 2 SО 3 ;
Д) НN О 3 + S Н 2 SО 4 + NО 2 + Н 2 О.
Для одной из реакций (по выбору) запишите электронный баланс.
7. С образованием воды реагируют растворы:
1) гидроксида алюминия и азотной кислоты;
2) хлорида бария и сульфата меди (II );
3) гидроксида кальция и серной кислоты;
4) нитрата серебра и хлорида аммония;
5) фосфорной кислоты и гидроксида бария.
Запишите молекулярное и ионные уравнения для одной из необратимых реакций (по выбору).
Контрольная работа № 2
по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»
III вариант
1. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.
Формула вещества: Класс (группа) веществ:
1) Сr 2 О 3 ; А) основный оксид;
2) Аg; Б) металл;
3) N 2 О 5 ; В) кислотный оксид;
4) N 2 ; Г) неметалл;
5) К 2 О. Д) несолеобразующий оксид;
Е) амфотерный оксид.
Дайте названия оксидов.
2 . Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.
Формула вещества: Класс (группа) веществ:
1) Cu ОН; А) кислая соль;
2) НN О 2 ; Б) бескислородное основание;
3) N Н 3 . Н 2 О; В) щелочь;
4) Сr(ОН) 3 ; Г) амфотерный гидроксид;
5) C а(НСО 3) 2 . Д) средняя соль;
Е) кислота.
Дайте названия трех веществ (по выбору).
3 . Установите соответствие между схемой реакции и характеристикой этой реакции.
Схема реакции:
1) Р 2 О 5 + К 2 О …; 3) НN О 3 + Ва(ОН) 2 …;
2) Fе(ОН) 2 …; 4) АI + НСI ….
Характеристика химической реакции:
А) соединения, без изменения степеней окисления;
Б) замещения, экзотермическая;
В) обмена, экзотермическая;
Г) соединения, окислительно-восстановительная;
Д) обмена, эндотермическая;
Е) разложения, эндотермическая.
4. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее водном растворе.
Формула соли: Характер среды:
1) СuSО 4 ; А) щелочная; ) Н 2 S + С
3) нитрата цинка и гидроксида калия;
4) нитрата серебра и хлорида магния;
5) серной кислоты и гидроксида натрия.
Запишите молекулярное и ионные уравнения для одной из необратимых реакций (по выбору).
Контрольная работа № 2
по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»
IV вариант
1. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.
Формула вещества: Класс (группа) веществ:
1) Р 4 ; А) основный оксид;
2) N О; Б) металл;
3) Ва; В) кислотный оксид;
4) S О 2 ; Г) неметалл;
5) СаО. Д) несолеобразующий оксид; S О 3 + Н 2 О …; 3) АI(ОН) 3 …;
2) НСI + Са(ОН) 2 …; 4) F е + НСI ….
Характеристика химической реакции:
А) замещения, экзотермическая;
Б) соединения, без изменения степеней окисления;
В) обмена, эндотермическая;
Г) разложения, эндотермическая;
Д) обмена, экзотермическая;
Е) соединения, окислительно-восстановительная.
4. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее водном растворе.
Формула соли: Характер среды:
1) N Н 4 СI ; А) щелочная;
2) К 2 SО 4 ; Б) кислотная;
3) АIСI 3 ; В) нейтральная. В) СО 2 + Мg МgО + С;
Г) С + О 2 СО;
Д) С + АI АI 4 С 3 .
Для одной из реакций (по выбору) запишите электронный баланс.
7. С образованием газа реагируют растворы:
1) карбоната натрия и хлороводорода;
2) силиката натрия и серной кислоты;
3) сульфида калия и серной кислоты;
4) сульфата натрия и хлорида бария;
5) хлорида аммония и гидроксида натрия.
Запишите молекулярное и ионные уравнения для одной из необратимых реакций (по выбору).
1 вариант.
Часть 1.
А 1. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы хлора и
1. кремния
2. фтора
3. аргона
4. натрия
А 2. Свойства оксидов в ряду Al2O3 → SiO2 → P2O5 изменяются
1. от амфотерных к кислотным
2. от основных к кислотным
3. от амфотерных к основным
4. от кислотных к основным
А 3. Высший оксид элемента имеет формулу R2O5. Электронная конфигурация атома элемента
1. 1s2 2s2 2p5
2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1
А 4. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1. калий
3. натрий
2. литий
4. рубидий
А 5. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении
1. Na2SO3
2. S8
3. K2SO4
4. Al2S3
А 6. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?
1. NaCl
2. H2S
3. H2
4. CaCl2
А 7. Молекулярное строение имеет:
Алмаз
Азот
Кремний
Поваренная соль
А 8. Вещества с ковалентной полярной связью находятся в ряду:
1. NH3, SF6, H2S
2. CO2, N2, HF
3. KF, HF, CF4
4. SO2, NO2, Cl2
А 9. В ядре атома одного из изотопов хлора находится 20 нейтронов. Чему равно массовое число (относительная атомная масса) этого изотопа?
1. 17
2. 20
3. 35
4. 3
А 10. В перечне веществ, формулы которых
А. H3PO4
Б. H2CO3
В. HNO3
Г. HI
Д. HClO4
Е. H2S
к одноосновным кислотам относятся
1. АБВ
2. БВГ
3. ВГД
4. ГДЕ
Часть 2.
В 1. Установите соответствие между электронной формулой и химическим элементом.
Электронная формула Химический элемент
А. 1S22S22P1 1. AI
Б. 1S22S22P63S23P1 2. Si
В. 1S22S22P63S23P2 3. B
4. C
Часть 3.
Решите задачу.
В 2. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия раствора гидроксида бария с раствором серной кислоты, содержащим 4,9 г серной кислоты.
Контрольная работа № 1 по теме: «Важнейшие понятия и законы химии. Теория строения атома. Строение и многообразие веществ».
2 вариант.
Часть 1.
Часть 1 включает в себя 10 заданий уровня А. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых, только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл.
А 1. Заряд ядра атома равен числу
1. протонов
2. электронов во внешнем электронном слое
3. нейтронов
4. энергетических уровней
А 2. Чему равно соответственно число энергетических уровней и число электронов во внешнем энергетическом уровне атома селена?
1. 2; 5
2. 3; 7
3. 4; 5
4. 4; 6
А 3. В каком соединении степень окисления азота равна +3?
1. Na3N
2. NH3
3. NH4Cl
4. HNO2
А 4. Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p2, образует водородное соединение:
1. CH4
2. SiH4
3. H2O
4. H2S
А 5. В молекулах галогеноводородов химическая связь
1. ковалентная неполярная
2. ковалентная полярная
3. ионная
4. водородная
А 6. У веществ с низкой температурой плавления кристаллическая решетка:
Атомная
Ионная
Молекулярная
Металлическая
А 7. Число нейтронов в ядре атома 120Sn равно
1. 50
2. 68
3. 70
4. 120
А 8. Металлические свойства слабее всего выражены у:
1. натрия
2. магния
3. кальция
4. алюминия
А 9. Ионная связь образуется между1. Na и K
2. Na и O
3. Si и O
4. Si и C
А 10. В перечне веществ:
А. СH4
Б. H2S
В. СH3COOH
Г. NH3
Д. H5IO6
Е. K2HPO4
к классу кислот относятся
1. АБВ
2. БBД
3. БГД
4. ВДЕ
Часть 2.
Часть 2 состоит из задания уровня В, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ 2 балла.
В 1. Электронная формула Химический элемент
А. 1S22S2 1. Be
Б. 1S22S22P6 2. Ne
В. 1S22S22P63S23P5 3. O
4. CI
Часть 3.
Решите задачу.
В 2. Какая масса хлорида цинка образовалась при взаимодействии 32,5 г цинка с кислотой?
Приложенные файлы
Пособие содержит варианты проверочных работ для осуществления тематического и итогового контроля знаний по химии в 11 классе. Задания, включенные в варианты контрольных работ, составлены в соответствии с типологией заданий, используемой в рамках единого государственного экзамена. Для удобства работы перед каждым тематическим блоком вариантов приведен план варианта и система оценивания заданий.
Примеры.
В веществе, формула которого РН3, химическая связь
1)ионная
2) металлическая
3) ковалентная полярная
4) ковалентная неполярная
Жидкое летучее вещество со специфическим запахом, раствор которого не проводит электрический ток, имеет кристаллическую решетку
1) атомную
2) молекулярную
3) ионную
4) металлическую
Порядковый номер химического элемента всегда равен
1) только числу протонов
2) только числу электронов
3) числу протонов и нейтронов
4) числу протонов и электронов
СОДЕРЖАНИЕ
ПРЕДИСЛОВИЕ 3
Тема 1. Строение атома. Строение вещества 10
Вариант 1 11
Вариант 2 14
Вариант 3 17
Вариант 4 20
Тема 2. Химические реакции 23
Вариант 1 24
Вариант 2 27
Вариант 3 30
Вариант 4 33
Тема 3. Растворы. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Гидролиз 36
Вариант 1 37
Вариант 2 40
Вариант 3 43
Вариант 4 46
Тема 4. Металлы 49
Вариант 1 50
Вариант 2 53
Вариант 3 56
Вариант 4 59
Тема 5. Неметаллы 62
Вариант 1 63
Вариант 2 66
Вариант 3 69
Вариант 4 72
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 75
Вариант 1 77
Вариант 2 80
Вариант 3 83
Вариант 4 86
ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ ПО ТЕМАМ 89
Тема 1 89
Тема 2 93
Тема З 99
Тема 4 104
Тема 5 110
ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ ИТОГОВОЙ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ 117
Вариант 1 117
Вариант 2 118
Вариант 3 120
Вариант 4 121.
Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия, 11 класс, Контрольные работы в новом формате, Добротин Д.Ю., Снастина М.Г., 2012 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.
- ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю., Свириденкова Н.В., Снастина М.Г.
- ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Методические рекомендации, Каверина А.А., Снастина М.Г.
- Химия, Единый государственный экзамен, Готовимся к итоговой аттестации, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Молчанова Г.Н., Свириденкова Н.В., Снастина М.Г., Стаханова С.В., 2019
